O cantitate de 0.15 moli de propena se oxideaza cu o solutie apoasa de KMnO4 de concentratie 0.5 M. Calculeaza volumul solutiei apoase de KMnO4 consumat si masa de diol obtinuta. Ma puteti ajuta?
Răspunsuri la întrebare
2024-02-29 04:53:39
CH2=CH-CH3 + [O] + H2O -> CH2OH-CHOH-CH3 din 2 moli KMnO4 se obţin ............... 3 moli [O] din x moli KMnO4 ............................. 1 x= 2/3 moli KMnO4 Ştim concentraţia molară, deci putem scoate volumul: 0.5 moli ............... 1 L 2/3 moli ............... y y= 1.333 L Diolul obţinut ( C3H6(OH)2 )are masa molară 76. Din moment ce au intrat 0.15 moli propenă, trebuie să iasă tot 0.15 moli diol: 0.15 * 76 = 11.4 grame Reacţia de oxidare completă: [latex]3C_3H_6 + 2KMnO_4 + 4H_2O = 3C_3H_6(OH)_2 + 2MnO_2 + 2KOH[/latex]
Adăugați un răspuns