O cantitate de 5,6 grame de potasiu se introduce într-un cristalizator ce conţine 120 grame apă.
a)Ce cantitate de apă se descompune în urma reacţiei?
b)Ce concentraţie procentuală va prezenta soluţia finală care se obţine?
c)Ce volum de gaz se obţine în condiţii normale?
Răspunsuri la întrebare
2024-02-29 02:50:50
2K + 2H2O--------------> 2KOH + H2 ( unul din reactanti este in exces, H2O) 2moli 2 moli 2 moli 2*39 g 2*18 g 2*56g 5,6 g xg y g a) x=5,6*2*18/2*39= 25,84 g H2O m apa exces= 120- 25,84=94,16 g aceasta cantitate de apa alaturi de baza rezultata ,( KOH ) formeaza solutia finala b) y=5,6*2*56/2*39=8,04 g KOH ms finala = m apa exces+ m KOH=94,16+8,04=102,2 md=8,04 c= md*100/ms= 7,86 % c) 2*39 g K..................22,4 l H2 5,6 g K.........................z l z= 5,6*22,4/2*39 =.......... te rog sa verifici si tu calculele !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Adăugați un răspuns