Un amestec de carbon de calciu si oxid de calciu cu masa de 15,6 g a fost tratat cu acid clorhidric.An Consecinta,s-a eliminat un gaz cu cantitatea de substanta de 0,1 mol.Calculeaza masele carbonatului si oxidului de calciu.
Răspunsuri la întrebare
2024-02-19 21:07:05
CaCO3 + 2HCl--->CaCl2 + CO2 + H2O (1) M CaCO3=100g/mol CaO + 2HCl---> CaCl2 + H2O (2) MCao=56g/mol x=masa de CaCO3 din amestec y=masa de CaCl2 din amestec Deci x+y= 15,6 (3) din ec. (1) 100g CaCO3.............1mol CO2 x g CaCO3................0,1 moli CO2 x=10 g CaCO3 masa de CaO (y) este 15,6-10= 5,6 g
Adăugați un răspuns