Ce cantitate de CaCO3 de p=90% si HCL de c=36% sunt necesare pentru a obtine 300 g CaCl2 * 6 H2O ?
Răspunsuri la întrebare
2024-02-10 22:06:13
M CaCl2*6H2O=111+6*18=111+108=219 g/mol 219g cristalohidrat.........111g CaCl2 300 g ch...........................x g CaCl2 =152,05g CaCl2 (md) CaCO3 + 2HCl------->CaCl2 + CO2 +H2O ---------- ------- --------- 100g 2*36,5g 111g x g y g 152,05g din ec. reactiei vei afla masa de CaCO3( x g) si masa de HCl (y g) x CaCO3 este substanta pura aplici formula p=m pur*100/m impur ===> m impur siy g HCl reprezinta md, apici formula C% si afli ms=......
Adăugați un răspuns